Hòa tan 13,2 g hỗn hợp ZnO, Al2O3 vào 250 ml dụng dịch HCl 2M
Tính %m mỗi oxít trong hỗn hợp đầu
Tính m các muối thứ đc sau phản ứng
Hòa tan 13,2 g hỗn hợp ZnO, Al2O3 vào 250 ml dụng dịch HCl 2M
Tính %m mỗi oxít trong hỗn hợp đầu
Tính m các muối thứ đc sau phản ứng
Gọi nZnO = a(mol) ; nAl2O3 = b(mol)
=> 81a + 102b = 13,2 (1)
nHcl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)
ZnO + 2HCl => ZnCl2 + H2O
Theo Pthh :
nHCl = 2nz = 0,5 (2)
Từ 1 và 2 ta suy ra :
mAil = 13,35 và 13,6 gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{ZnO} =a (mol) ; n_{Al_2O_3} = b(mol)$
$\to 81a + 102b = 13,2(1)$
$n_{HCl} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{ZnO} + 6n_{Al_2O_3}$
$\to 2a + 6b = 0,5(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,05$
Suy ra :
$\%m_{ZnO} = \dfrac{0,1.81}{13,2}.100\% = 61,36\%$
$\%m_{Al_2O_3} = 100\% – 61,36\% = 38,64\%$
Theo PTHH :
$n_{ZnCl_2} = n_{ZnO} = 0,1(mol)$
$n_{AlCl_3} = 2n_{Al_2O_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
Vậy :
$m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)$
$m_{AlCl_3} = 0,1.133,5 = 13,35(gam)$