Hoà tan 13g kẽm vào dung dịch axitclohiđric (HCl) sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl2)và khí (H2) a. Viết phương trình phản ứng b. Tính khối lượng

Đáp án:

a) PTHH: $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑

b) khối lượng kẽm clorua thu được là $27,2_{}$ gam.

c) khối lượng axitclohiđric cần dùng là $14,6_{}$ gam.

Giải thích các bước giải:

  a) PTHH: $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑

      Hspt:      1                   2                  1                 1 (mol)

      Pư:        0,2                0,4                0,2              0.2 (mol) 

Tóm tắt:

  $m_{Zn}=13(g)$ 

 b) $m_{ZnCl_{2} }=?(g)$ 

 c) $m_{HCl}=?(g)$ 

Tính số mol: $n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn} }{M_{Zn} }$ = $\frac{13}{65}$ = $0,2(mol)_{}$ 

Tính theo yêu cầu:

 b) $m_{ZnCl_{2} }$ = $n_{ZnCl_{2} }$ * $M_{ZnCl_2}$ 

                               = $0,2_{}$ * $(65+35,5*2)_{}$ 

                               = $27,2(g)_{}$ 

 c) $m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ * $M_{HCl}$ 

                      = $0,4*(1+35,5)_{}$ 

                      = $14,6(g)_{}$