Hoà tan 13g kẽm vào dung dịch axitclohiđric (HCl) sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl2)và khí (H2)
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng kẽm clorua thu được?
c. Tính khối lượng axitclohiđro cần dùng
Hoà tan 13g kẽm vào dung dịch axitclohiđric (HCl) sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl2)và khí (H2)
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng kẽm clorua thu được?
c. Tính khối lượng axitclohiđro cần dùng
Đáp án:
a) PTHH: $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑
b) khối lượng kẽm clorua thu được là $27,2_{}$ gam.
c) khối lượng axitclohiđric cần dùng là $14,6_{}$ gam.
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑
Hspt: 1 2 1 1 (mol)
Pư: 0,2 0,4 0,2 0.2 (mol)
Tóm tắt:
$m_{Zn}=13(g)$
b) $m_{ZnCl_{2} }=?(g)$
c) $m_{HCl}=?(g)$
Tính số mol: $n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn} }{M_{Zn} }$ = $\frac{13}{65}$ = $0,2(mol)_{}$
Tính theo yêu cầu:
b) $m_{ZnCl_{2} }$ = $n_{ZnCl_{2} }$ * $M_{ZnCl_2}$
= $0,2_{}$ * $(65+35,5*2)_{}$
= $27,2(g)_{}$
c) $m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ * $M_{HCl}$
= $0,4*(1+35,5)_{}$
= $14,6(g)_{}$
$a)$ PTHH: Zn + 2HCl $→$ ZnCl2 + H2
$b)$ $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
Theo PTHH $→n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,2(mol)$
$→m_{ZnCl_2}=0,2\times 136=27,2(g)$
$c)$ Theo PTHH $n_{HCl}=2\times n_{Zn}=2\times 0,2 = 0,4(mol)$
$→m_{HCl}=0,4 \times 36,5=14,6(g)$