Hòa tan 14.6g hỗn hợp Zn và ZnO bằng 200ml dd HCL thu đc 2.24l H2
a/Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b/Tính nồng độ mol của Axit đã dùng
c/Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Hòa tan 14.6g hỗn hợp Zn và ZnO bằng 200ml dd HCL thu đc 2.24l H2
a/Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b/Tính nồng độ mol của Axit đã dùng
c/Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
PTHH
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑ (1)
x 2x x x
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O (2)
y 2y y
nH2= 2,24/22,4= 0,1 (mol)
Gọi: x là nZn
y là nZnO
Theo đề bài thì:
mZn + mZnO= 14,6 (g)
và sinh ra 0,1 mol khí H2 thì chỉ có phương trình (1) , pt (2) không sinh khí
Từ đó, ta có hệ phương trình:
65x+81y= 14,6
x +0y = 0,1
=> Giải hệ, ta được: x= 0,1 ; y= 0,1.
Vậy: nZn= 0,1 mol; nZnO= 0,1 mol
a)
%mZn = 0,1.65/14,6 .100% ≈ 44,52 %
%mZnO= 0,1.81/14,6 .100% ≈ 55,48
b) Theo pt (1) thì: nHCl= 2nZn= 2.0,1= 0,2 (mol)
Theo pt (2) thì: nHcl= 2nZnO= 2.0,1= 0,2 (mol)
=> nHCl= 0,2(mol)
Đổi: 200 ml= 0,2 l
Cm HCl= 0,2/0,2= 1M
c) Theo pt (1) thì: nZnCl2= nZn = 0,1 mol
Theo pt (2) thì: nZnCl2= nZnO= 0,1 mol
=> nZnCl2= 0,1 mol
mZnCl2= 0,1 . 136= 13,6 (g)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
a)\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{Zn}} = 6,5\\
\to {m_{ZnO}} = 14,6 – 6,5 = 8,1g \to {n_{ZnO}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{14,6}} \times 100\% = 44,52\% \\
\to \% {m_{ZnO}} = \dfrac{{8,1}}{{14,6}} \times 100\% = 55,48\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}} = 0,4mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M\\
c)\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,2mol\\
\to {m_{ZnC{l_2}}} = 27,2g
\end{array}\)