Hòa tan 15,48g hỗn hợp 2 kim loại `Mg` và `Al` vào 500ml dung dịch hỗn hợp chứa `HCl` 2M và `H_2SO_4` 0,76M(l) thu được dung dịch A và 17,472 lít khí

0 bình luận về “Hòa tan 15,48g hỗn hợp 2 kim loại `Mg` và `Al` vào 500ml dung dịch hỗn hợp chứa `HCl` 2M và `H_2SO_4` 0,76M(l) thu được dung dịch A và 17,472 lít khí”

1. Đáp án:

    * Dân mới vào nghề có gì sai sót mong chỉ bảo

   Giải thích các bước giải:

    

    `n_(H_2) = `$\dfrac{17,472}{22.4}$`= 0.78(mol)` 

   `-> n_(H^+) = 0.78 * 2 = 1.56 ( mol ) `

   `n_(HCl) = 0.5 * 2 = 1  ( mol )`

   `n_(H_2SO_4) = 0.5 * 7.76 = 0.38  ( mol )`

   `n_(H^+…..trong……dd) = 1 + 0.38 * 2 = 1.76 ( mol ) `

   `=>` Axit dư .

   Gọi `x = n_(Mg)       ;           y = n_(Al)`

   * Quá trình nhường + nhận e :

   $Mg^{0}$` ->` $Mg^{+2}$ `+2e`    |    $2H^{+}$ `+2e->` $H_2^{0}$

   $Al^{0}$` ->` $Al^{+3}$ `+3e`        | 

   * Ta có hệ theo BTe và BTKH : 

   $\left \{ {{24x+27y= 15.48 } \atop {2x+3y = 1.56}} \right.$`=>` $\left \{ {{x=0.24} \atop {y=0.36}} \right.$

   `%_(Mg) =` $\dfrac{0,24 × 24}{15.48}$`*100% = 37.21 %` 

   `%_(Al) = 100% – 37.21% = 62.79 %`

   Bình luận