: Hòa tan 15,5g Na2O vào nước được 0,5l dung dịch A
a)Tính nồng độ mol/l của dung dịch A
b)Hỏi phải thêm bao nhiêu lit nước vào 2l dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch có nồng độ 0,1M
: Hòa tan 15,5g Na2O vào nước được 0,5l dung dịch A a)Tính nồng độ mol/l của dung dịch A b)Hỏi phải thêm bao nhiêu lit nước vào 2l dung dịch NaOH 1
By Kinsley
Bạn tham khảo nha!
`-` `Na_2O + H_2O -> 2NaOH`
a. `-` `n_{Na_2O} = \frac{15,5}{62} = 0,25` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{NaOH} = 0,5` `(mol)`
`->` `C_M = \frac{0,5}{0,5} = 1` `(M)`
b. Gọi `x` `(l)` là số lít nước cần thêm vào
Số mol của dung dịch `NaOH` `1` `(M)`: `n_{NaOH} = 1 xx 2 = 2` `(mol)`
Vì dung dịch sau khi thêm vào có nồng độ `0,1` `(M)` nên ta có phương trình:
`C_M = \frac{n}{V} = \frac{2}{2 + x}`
`⇔` `0,1 = \frac{2}{2 + x}`
`⇔` `0,1(2 + x) = 2`
`⇔` `0,2 + 0,1x = 2`
`⇔` `0,1x = 2 – 0,2`
`⇔` `0,1x = 1,8`
`⇔` `x = 1,8 : 0,1 = 18` `(l)`
Vậy thể tích nước cần thêm vào: `18` `(l)`.
a,
$ n_{Na_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 15,5}{ 23 × 2 + 16 } = 0,25 (mol) $
$ Na_2O + H_2O \to 2NaOH $
Theo phương trình :
$ n_{NaOH} = 2 × n_{Na_2O} = 2 × 0,25 = 0,5 (mol) $
$ \to C_{M (A)} = C_{M NaOH } = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{ 0,5}{0,5} = 1 (M) $
b,
Gọi lít nước cần thêm là $x$
$ n_{NaOH} = C_M × V_{dd} = 1 × 2 = 2 (mol) $
Theo đề bài ta có phương trình :
$ C_M = \dfrac{n}{V_{dd}} $
$ ⇔ 0,1 = \dfrac{ 2 }{ 2 + x } $
$ ⇔ 0,1 ( 2 + x ) = 2 $
$ ⇔ 0,2 + 0,1x = 2 $
$ ⇔ 0,1x = 1,8 $
$ ⇒ x = 18 $
Vậy số lít nước cần thêm vào là $ 18l $