hòa tan 16,8 gam sắt trong dung dịch axit sunfuric loãng
a.tính khối lượng muối sắt thu được
b.tính thể tích hidro bay lên ở điều kiện tiêu chuẩn
c. tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 biết khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng là 200 gam
ta có phương trình:
Fe+H2SO4=>FeSO4+H2
a,ta có mFe=16.8(g)=>nFe=$\frac{16.8}{56}$=0.3(mol)
=>nFeSO4=0.3(mol)=>mFeSO4=0.3*(56+32+16*4)=45.6(g)
b,nH2=0.3(mol)
=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)
c,nH2SO4=0.3(mol)
=>mH2SO4=0.3*(2+32+16*4)=29.4(g)
=>C%=$\frac{29.4}{200}$*100=14.7%
Đáp án:
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
0,3 0,3 0,3 0,3
$nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)$
$a/ mFeSO4 = 0,3.152 = 45,6 (g)$
$b/ VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)$
$c/$
$m H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)$
%$C_{H2SO4} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100$ $=$ $\frac{29,4}{200}$$.100 = 14,7$%