Hoà tan 16g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Ag = 200ml dung dịch axit clohidric, thu được tối đa 3,36l khí ở đktc và chất rắn A
a, viết PTHH
b, tính khối lượng kim loại A và thành phần phần trăm của khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c, tính nồng độ Mol của dung dịch axit cần dùng
Đáp án:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`b.`
`-%m_{Mg}=22,5%`
`-%m_{Ag}=77,5%`
`c.`
`-CM_{HCl}=1,5(M)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Ag+HCl→` Không phản ứng
( Do `Ag` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`0,15` `0,3` `0,15←` `0,15` `(mol)`
`b.`
`-m_{Mg}=0,15.24=3,6(g)`
`→%m_{Mg}=\frac{3,6}{16}.100%=22,5%`
`→%m_{Ag}=100%-%m_{Mg}=100%-22,5%=77,5%`
`c.`
– Vì `V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
`→CM_{HCl}=\frac{0,3}{0,2}=1,5(M)`