hòa tan 2,7g AL vào 100g dd hcl 19,6%.Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng kết thúc
hòa tan 2,7g AL vào 100g dd hcl 19,6%.Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng kết thúc
By Eden
By Eden
hòa tan 2,7g AL vào 100g dd hcl 19,6%.Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng kết thúc
2Al+6HCl→2AlCl3+3H22Al+6HCl→2AlCl3+3H2
nAl=2,727=0,1(mol)nAl=2,727=0,1(mol)
nH2=32nAl=32×0,1=0,15(mol)nH2=32nAl=32×0,1=0,15(mol)
→ mH2=0,15×2=0,3(g)mH2=0,15×2=0,3(g)
mHCl100×100=19,6mHCl100×100=19,6
⇒ mHCl=19,6(g)mHCl=19,6(g)
nHCl=19,636,5=0,54(mol)nHCl=19,636,5=0,54(mol)
Xét nAl2nAl2 và nHCl6nHCl6
Ta dễ thấy 0,12<0,5460,12<0,546 ⇒ AlAl hết; HClHCl dư.
Sau phản ứng ta có: nHCl(dư)=0,54−3nAl=0,54−(3×0,1)=0,24(mol)nHCl(dư)=0,54−3nAl=0,54−(3×0,1)=0,24(mol)
nAlCl3=0,1(mol)nAlCl3=0,1(mol)
nH2=0,15(mol)nH2=0,15(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mddsaupứ=2,7+100−0,3=102,4(g)mddsaupứ=2,7+100−0,3=102,4(g)
Ta có:
mAlCl3=0,1×133,5=13,35(g)mAlCl3=0,1×133,5=13,35(g)
→ CC%AlCl3=13,35102,4×100AlCl3=13,35102,4×100% == 13,0413,04%
mHCl(dư)=0,24×36,5=8,76(g)mHCl(dư)=0,24×36,5=8,76(g)
→ CC%HCl(dư)=8,76102,4×100HCl(dư)=8,76102,4×100% == 8,558,55%
Đáp án: $C$%$_{AlCl_3}$ $=$ $13,04$%
$C$%$_{HCl(dư)}$ $=$ $8,55$%
Giải thích các bước giải:
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}×0,1=0,15(mol)$
→ $m_{H_2}=0,15×2=0,3(g)$
$\dfrac{m_{HCl}}{100}×100=19,6$
⇒ $m_{HCl}=19,6(g)$
$n_{HCl}=\dfrac{19,6}{36,5}=0,54(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Al}}{2}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{6}$
Ta dễ thấy $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,54}{6}$ ⇒ $Al$ hết; $HCl$ dư.
Sau phản ứng ta có: $n_{HCl(dư)}=0,54-3n_{Al}=0,54-(3×0,1)=0,24(mol)$
$n_{AlCl_3}=0,1(mol)$
$n_{H_2}=0,15(mol)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
$m_{ddsaupứ}=2,7+100-0,3=102,4(g)$
Ta có:
$m_{AlCl_3}=0,1×133,5=13,35(g)$
→ $C$%$_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{102,4}×100$% $=$ $13,04$%
$m_{HCl(dư)}=0,24×36,5=8,76(g)$
→ $C$%$_{HCl(dư)}=\dfrac{8,76}{102,4}×100$% $=$ $8,55$%