Hòa tan 2.8g Fe tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M
a) viết PTHH và tính thể tích dd cần dùng ?
b) Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc
c) tính thể tích dd sau pứ thay đổi ( cho rằng thể tích dd sau pứ thay đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl đã dùng )
Đáp án:
tyuv
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
nFe=2,856=0,05(mol)nFe=2,856=0,05(mol)
Theo PT: nHCl=2nFe=2×0,05=0,1(mol)nHCl=2nFe=2×0,05=0,1(mol)
⇒VddHCl=0,12=0,05(l)=50(ml)
b) Chất khí thoát ra là H2
=> VH2=n.22,4=0,05.22,4=1,12(lít)
……
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$\to V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít)$
$b/$
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$\to V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
$c/$
Vì thể tích không đổi sau phản ứng nên sau phản ứng :
$V_{dd} = V_{dd\ HCl} = 0,05(lít)$