Hòa tan 20,88g một oxit sắt bằng H2SO4 nóng chảy thu được dd X và 3,245 lít SO2.Cô cạn X thi được m gam muối sunfat.Tìm m và công thức của oxit

0 bình luận về “Hòa tan 20,88g một oxit sắt bằng H2SO4 nóng chảy thu được dd X và 3,245 lít SO2.Cô cạn X thi được m gam muối sunfat.Tìm m và công thức của oxit”

1. $n_{SO_2}=\dfrac{3,245}{22,4}=0,145(mol)$

   Quy đổi oxit gồm $Fe$ ($x$ mol), $O$ ($y$ mol)

   $\to 56x+16y=20,88$                    $(1)$

   Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

   $\to 3x-2y=0,145.2$                      $(2)$

   $(1)(2)\to x=y=0,29$

   $n_{Fe}: n_O=1:1$. Vậy oxit sắt là $FeO$

   Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{x}{2}=0,145(mol)$

   $\to m=0,145.400=58g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có:  nSO2= 0,145 mol

   Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

   Gọi n_Fe =  x mol; n_O = y mol

   Quá trình nhường electron:

   Fe⁰—-Fe⁺³+3e

   x                   3x

   Quá trình nhận electron:

   o⁺⁰+2e——-o^-2

   ^{y         2y}

   S⁺⁶+2e——S⁺⁴

           0,29      0,145

   Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

   3x = 2y + 0,29 → 3x – 2y = 0,29         (1)

   Mặt khác: 56x + 16y = 20,88              (2)                                                 

   Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

   Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

   nFe₂(SO₄)₃=1 phần 2 n_fe=0,145mol

   >m _Fe2(SO4)3=0,145.400=58(g)

   Bình luận