Hòa tan 20 gam hỗn hợp một số kim loại vào H2SO4 Đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0,1 mol SO2 0,05 mol S. 0,025 mol H2S . Tính số mol H2SO4

Đáp án:

  0,525 mol; 53,6 g

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp kim loại thành kim loại M hóa trị cao nhất n

Bảo toàn electron: $n.{n_M} = 2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S} + 8{n_{{H_2}S}}$ (1)

dung dịch sau phản  ứng gồm: ${M^{n + }};SO_4^{2 – }$

Bảo toàn điện tích: $n.{n_M} = 2.{n_{SO_4^{2 – }}}$  (2)

Từ (1) và (2) 

$ \Rightarrow {n_{SO_4^{2 – }}} = {n_{S{O_2}}} + 3{n_S} + 4{n_{{H_2}S}} = 0,1 + 0,05.3 + 0,025.4 = 0,35mol$

Bảo toàn nguyên tố $S$: 

$\begin{gathered}
  {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 – }}} + {n_{S{O_2}}} + {n_S} + {n_{{H_2}S}} \hfill \\
   = 0,35 + 0,1 + 0,05 + 0,025 = 0,525mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

${m_{muoi}} = {m_{KL}} + {m_{SO_4^{2 – }}} = 20 + 0,35.96 = 53,6g$