hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dd HCl14,6% vừa đủ sau phản ứng thu được 2.24 lít khí (đktc) a. tính nồng độ mol dd HCl đã dùng
b.tính % về khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp
c.tính khối lượng dd HCl đã dùng
hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dd HCl14,6% vừa đủ sau phản ứng thu được 2.24 lít khí (đktc) a. tính nồng độ mol dd HCl đã dùng
b.tính % về khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp
c.tính khối lượng dd HCl đã dùng
Bài giải:
a.
$n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Phương trình:
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
0,1 0,2 0,1 ← 0,1 (mol)
$ZnO+2HCl→ZnCl_2+H_2O$
0,2 → 0,4 (mol)
-%$m_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{m_{hh}}.100%$$=\frac{0,1.65}{22,7}.100$%$=28,63$%
-%$m_{ZnO}=100$%$-$%$m_{Zn}=100$%$-$$28,63$%$=71,37$%
b.
$m_{ZnO}=m_{hh}-m_{Zn}=22,7-0,1.65=16,2(g)$
$n_{ZnO}=\frac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\frac{16,2}{81}=0,2(mol)$
$⇒∑n_{HCl}=0,2+0,4=0,6(mol)$
$m_{ct..HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9(g)$
-$m_{dd..HCl}=\frac{m_{ct..HCl}.100}{C}=\frac{21,9.100}{14,6}=150(g)$
Đáp án:
\(\% {m_{Zn}} = 68,63\% ;\% {m_{ZnO}} = 31,37\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{ZnO}} = 22,7 – 6,5 = 12,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{ZnO}} = \frac{{16,2}}{{65 + 16}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{22,7}} = 68,63\% \to \% {m_{ZnO}} = 31,37\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}}\)
\( = 0,1.2 + 0,2.2 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 14,6{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{14,6}}{{14,6\% }} = 100{\text{ gam}}\)