Hòa tan 24,4g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe bằng dung dịch H2SO4 dư thấy bay ra 8,96(lit) khí H2(ở đktc) tính thành phần % về hỗn hợp của 2 muối ban đầu
Hòa tan 24,4g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe bằng dung dịch H2SO4 dư thấy bay ra 8,96(lit) khí H2(ở đktc) tính thành phần % về hỗn hợp của 2 muối ban đầu
By Hailey
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
x x
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
y y
Gọi `n_{Zn}=x(mol); n_{Fe}=y(mol)`
`-> 65x + 56y=24,4(1)`
`n_{H_2}=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`
Theo pthh:
`n_{H_2}=x+y=0,4 (2)`
Từ `(1)(2)` giải hpt ta được:
$\left \{ {{x=\frac{2}{9}} \atop {y=\frac{8}{45}}} \right.$
`=> n_{Zn}=2/9`
`=> m_{Zn}=2/9 .65=(130)/(9)`
`=> %m_{Zn}=((130)/9)/(24,4) .100%=59,2%`
`%m_{Fe}=100 – 59,2 = 40,8%`
#Chúc bạn học tốt~
$Zn+H_{2}SO_{4} => ZnSO_{4}+H_{2}$
$Fe+H_{2}SO_{4} => FeSO_{4}+H_{2}$
$Số mol H_{2} thu được là$
$n_{H_{2}}=8,96/22,4=0,4 mol$
$Gọi x, y lần lượt là số mol Zn, Fe tham gia phản ứng$
$Ta có hệ phương trình$
$65x+56y=24,4$
$x+y=0,4$
$=> x=2/9 $
$y=8/45$
=> Số gam Zn tham gia phản ứng là: $m_{Zn}$=2/9.65=130/9=14,45 g
=> Số gam Fe tham gia phản ứng là: $m_{Fe}$=24,4-14,45=9,95 g
=> %Zn=14,45/24,4*100%≈59,22%
=> %Fe=100-59,22=40,78%