Hoà tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H2. Khối lượng muối AlCl3 thu được là bao nh

0 bình luận về “Hoà tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H2. Khối lượng muối AlCl3 thu được là bao nh”

1. nH2=0,6/ 2=0,3 mol

   Chỉ có Al tác dụng với HCl mới tạo ra khí H2 còn Al2O3 thì không.

   PTHH: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

               0,2  <-          0,2       0,3

   Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H20

    0,2                 -> 0,4

   nAl=nH2 .2/ 3=0,3.2/ 3=0,2 mol

   mAl=0,2. 27=5,4g

   ->mAl2O3=m hỗn hợp-m Al

                    =25,8-5,4=20,4g

   n Al2O3=20,4/ (27*2+16*3)=0,2 mol

   Xét cả 2 PTHH thì nAlCl3 tổng là: 0,2+0,4=0,6 mol

   mAlCl3=0,6×(27+35,5×3)=80,1g

    

   Bình luận

2. Bài giải:

   $n_{H_2}=\frac{0,6}{2}=0,3(mol)$

   $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

     0,2          0,6            0,2       ←  0,3          (mol)       

   $⇒m_{Al}=0,2.27=5,4(g)$

   Mà $m_{hh}=m_{Al}+m_{Al_2O_3}$

        $⇔25,8=5,4+m_{Al_2O_3}$

        $⇔m_{Al_2O_3}=20,4(g)$

   $⇒n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{102}=0,2(mol)$

   $Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$

     0,2 →       0,6               0,4                               (mol) 

   `-∑n_{AlCl_3}=0,2+0,4=0,6(mol)`

   `⇒m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1(g)`

    

   Bình luận