hòa tan 26,43 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Al2O3 và MgO bằng 795ml dung dịch hỗn hơp gồm HCl 0.5M và H2SO4 0.75M.sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,368

0 bình luận về “hòa tan 26,43 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Al2O3 và MgO bằng 795ml dung dịch hỗn hơp gồm HCl 0.5M và H2SO4 0.75M.sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,368”

1. Đáp án:

   $m=88,18125\ g$

   Giải thích các bước giải:

    Quy đổi hỗn hợp về Mg, (a mol); Al (b mol); O(c mol)

   $⇒ 24a+27b+16c=26,43$            (1)

   $n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\ mol$

   Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch axit, ta có các quá trình thay đổi e như sau:

   $Mg\to Mg^{+2} +2e\\a\hspace{1cm}2a\\Al\to Al^{+3} +3e\\b\hspace{1cm}3b\\O +2e\to O^{-2}\\c\hspace{0,5cm}2c\\ 2H^{+} +2e\to H_2\\\hspace{1cm}0,39\hspace{0,5cm}0,195$

   Bảo toàn e, ta có: $2a +3b = 2c + 0,39 ⇒ 2a+3b-2c =0,39$            (2)

   Dung dịch sau phản ứng gồm: $MgCl_2;\ MgSO_4;\ AlCl_3;\ Al_2(SO_4)_3$

   Ta thấy: $n_{Cl}=2,n_{Mg}+3.n_{Al}$; $n_{SO_4}=n_{Mg}+1,5.n_{Al}$

   $⇒ 2a+3b = n_{Cl}+2.n_{SO_4}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=1,59 (3)$

   Từ (2) và (3), ta có: $a = (1,59 -0,39):2=0,6$

   $⇒24a+27b = 26,43-0,16.0,6=16,83\ g$

   Khối lượng muối: $m = 24a+27b+ m_{Cl}+m_{SO_4}=88,18125\ g$

   Bình luận