Hòa tan 28 g kim loại Fe và dung dịch axit clohiđric 10% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối zncl2 sau đó phản ứng cho Fe = 56 độ c l = 35,5 h = 1 S

0 bình luận về “Hòa tan 28 g kim loại Fe và dung dịch axit clohiđric 10% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối zncl2 sau đó phản ứng cho Fe = 56 độ c l = 35,5 h = 1 S”

1. Đáp án:

   `16,19%`

   Giải thích các bước giải:

   PTHH : `Fe+2HCl to FeCl_2 + H_2`

   Ta có : `n_(Fe)=28/56=0,5 \ \ (mol)`

   `to _(HCl)=n_(H_2)=0,5 \ \ (mol)`

   `n_(HCl)=(0,5.2)/1=1 \ \ (mol)`

   `to `$\begin{cases}m_{HCl}=1.36,5=36,5 (g)\\\\ m_{H_2}=0,5.2=1  (g) \\\\ m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5 (g)\end{cases}$

   `to m_(dd \ HCl)=(36,5.10)/(100%) = 365 \ \ (g)`

   `to m_(dd \ FeCl_2)=28+365-1=392\ \ (g)`

   `to C%_(FeCl_2)=(63,5)/(392) . 100%=16,19%`

    

   Bình luận

2. Bạn tham khảo nha!

   `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

   `-` `n_{Fe} = \frac{28}{56} = 0,5` `(mol)`

   `-` Theo phương trình `n_{HCl} = 1` `(mol)`

   `->` `m_{dd(HCl)} = \frac{1 xx 36,5}{10} xx 100 = 365` `(g)`

   `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

   `-` `m_{Fe} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`

   `->` `m_{ddspu} = 28 + 365 – (0,5 xx 2) = 392` `(g)`

   `-` Theo phương trình `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,5` `(mol)`

   `->` `C%_{FeCl_2} = \frac{0,5 xx 127}{392} xx 100% = 16,19%`

   Bình luận