Hòa tan 28 g kim loại Fe và dung dịch axit clohiđric 10% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối zncl2 sau đó phản ứng cho Fe = 56 độ c l = 35,5 h = 1 S
= 32 ai O = 6
Hòa tan 28 g kim loại Fe và dung dịch axit clohiđric 10% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối zncl2 sau đó phản ứng cho Fe = 56 độ c l = 35,5 h = 1 S
By Lyla
Đáp án:
`16,19%`
Giải thích các bước giải:
PTHH : `Fe+2HCl to FeCl_2 + H_2`
Ta có : `n_(Fe)=28/56=0,5 \ \ (mol)`
`to _(HCl)=n_(H_2)=0,5 \ \ (mol)`
`n_(HCl)=(0,5.2)/1=1 \ \ (mol)`
`to `$\begin{cases}m_{HCl}=1.36,5=36,5 (g)\\\\ m_{H_2}=0,5.2=1 (g) \\\\ m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5 (g)\end{cases}$
`to m_(dd \ HCl)=(36,5.10)/(100%) = 365 \ \ (g)`
`to m_(dd \ FeCl_2)=28+365-1=392\ \ (g)`
`to C%_(FeCl_2)=(63,5)/(392) . 100%=16,19%`
Bạn tham khảo nha!
`-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`
`-` `n_{Fe} = \frac{28}{56} = 0,5` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{HCl} = 1` `(mol)`
`->` `m_{dd(HCl)} = \frac{1 xx 36,5}{10} xx 100 = 365` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Fe} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 28 + 365 – (0,5 xx 2) = 392` `(g)`
`-` Theo phương trình `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,5` `(mol)`
`->` `C%_{FeCl_2} = \frac{0,5 xx 127}{392} xx 100% = 16,19%`