hòa tan 3,68 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 1,792 lit khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt

0 bình luận về “hòa tan 3,68 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 1,792 lit khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt”

1. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
   {n_{Fe}} = 0,04mol\\
   {n_{Mg}} = 0,06mol
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
   3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
   {n_{NO}} = \dfrac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08mol\\
   hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   56a + 24b = 3,68(1)\\
   a + \dfrac{2}{3}b = 0,08(2)\\
   \text{Từ (1) và (2) }\Rightarrow a = 0,04;b = 0,06
   \end{array}\)

   Bình luận

2. -Gọi $n_{Fe}=x(mol)$

           $n_{Mg}=y(mol)$

   $⇒56x+24y=3,68(g)(1)$

   $n_{NO}=\frac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$ 

   $Fe^0→Fe^{+3}+3e$

        x →                      3x                (mol)

   $Mg^0→Mg^{+2}+2e$

       y →                       2y                (mol)

   $N^{+5}+3e→N^{+2}

                    0,24  ←  0,08               (mol)

   -Bảo toàn e: ⇒ $3x+2y=0,24(2)$

   -Từ $(1)$ và $(2)$ ,ta có hệ phương trình:

   $\left \{ {{56x+24y=3,68} \atop {3x+2y=0,24}} \right.$ $\left \{ {{x=0,04} \atop {y=0,06}} \right.$

   ⇒$n_{Fe}=0,04(mol)$

   ⇒$n_{Mg}=0,06(mol)$

    

   Bình luận