Hoà tan 33,8 gam hỗn hợp hai muối AHCO3 và A2CO3 trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc). Xác định công thức phân tử của hai muối

Đáp án:

 $AHCO_{3} +HCl →ACl +CO_{2} +H_{2}O$

$A_{2}CO_{3}+2HCl→2ACl + CO_{2} +H_{2}O$

$nCO_{2}=nAHCO_{3}+nA_{2}CO_{3}=\frac{6,72}{22,4}=0,3$

$\overline{M}=\frac{33,8}{0,3}=112,67$

$AHCO_{3}<\overline{M}<A_{2}CO_{3}$

⇔$A+61<112,67<2A+60$

⇔$\left \{ {{A+61<112.67} \atop {112,67<2A+60}} \right.$

⇔$\left \{ {{A<51,67} \atop {26,335<A}} \right.$

⇒$26,335<A<51,67$

Mà $A$có hóa trị $ I$

⇒$A$ là $Kali$

⇒2 Muối là $KHCO_{3}$ và $K_{2}CO_{3}$

Giải thích các bước giải: