hòa tan 4,18 g Al 2 O3 và Fe vào dung dịch HCL 0,5 mol thì phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 448 ml khí hidro điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch X
A, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
B,tính % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đâù
C.tính nồng độ mol / lít các chất trong dung dịch X
~~~~~~~~~~~~~~~
`n_(H_2) = 0.448 / 22.4 = 0.02 ( mol ) `
`PTHH : Fe + 2 HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑ ( 1 ) `
` Al_2O_3 + 6 HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O ( 2 ) `
Từ pt `( 1 ) => n_(Fe) = n_(H_2) = 0.02 ( mol ) `
`=> m_(Al_2O_3) = 4.18 – 0.02 × 56 = 3.06 ( g ) `
`-> n_(Al_2O_3) = 3.06 / 102 = 0.03 ( mol ) `
b) `%_(Fe) = { 0.02 × 56 } / 4.18 × 100% = 26.79 %`
`-> %_(Al_2O_3) = 100% – 26.79% = 73.21 %`
c) Trong dd X có : `HCl` dư ; `FeCl_2` và `AlCl_3`
`V_(\text{dung dịch sau phản ứng}) = V_(HCl) =` bn làm khó mk waa ạ !!
Đáp án:
`b,`
`=>%m_{Fe}=26,79%`
`=>%m_{Al_2O_3}=73,21%`
`c,`
`=>C_M(FeCl_2)=\frac{1}{22}M`
`C_M(AlCl_3)=\frac{3}{22}M`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)`
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`
`b,`
Theo phương trình
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,02(mol)`
`=>m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)`
`=>m_{Al_2O_3}=4,18-1,12=3,06(g)`
`=>n_{Al_2O_3}=\frac{3,06}{102}=0,03(mol)`
`=>%m_{Fe}=\frac{1,12}{4,18}.100=26,79%`
`=>%m_{Al_2O_3}=100-26,79=73,21%`
`c,`
Theo phương trình
`n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Al_2O_3}=0,22(mol)`
`=>V_{dd HCl}=\frac{0,22}{0,5}=0,44(l)`
`=>C_M(FeCl_2)=\frac{0,02}{0,44}=\frac{1}{22}M`
`C_M(AlCl_3)=\frac{0,06}{0,44}=\frac{3}{22}M`