Hoà tan 4,5 g hợp kim Al-Mg trong dd H2SO4 lãng dư thấy có 5,04 lít khí H2 bay ra (đktc)
a) viết PTHH
b) tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Hoà tan 4,5 g hợp kim Al-Mg trong dd H2SO4 lãng dư thấy có 5,04 lít khí H2 bay ra (đktc)
a) viết PTHH
b) tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
\(b,\ \%m_{Al}=60\%\\ \%m_{Mg}=40\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Mg}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}27a+24b=4,5\\1,5a+b=0,225\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,075\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27}{4,5}\times 100\%=60\%\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,075\times 24}{4,5}\times 100\%=40\%\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=5.04/22.4=0.225 mol
PTHH : 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
x 3/2x
Mg + H2SO4 —-> MgSO4 +H2
y y
Đặt x,y lần lượt là sỗ mol của Al và Mg :
Ta có HPT : ⎧⎩⎨27x+24y=4.5 3/2x+y=0.225
3/2x+y=0.225
giải hệ pt trên : x=0.1; y=0.075
=>mAl=0.1*27=2.7g => %mAl= (2.7/4.5)*100=60%
=>%mMg= 100-60=40%