Hòa tan 4,8g magie trong dung dịch axit clohiđric
a. Thể tích H2 sinh ra (đktc)?
b. Nếu dùng toàn bộ thể tích H2, trên để khử 8g ,Fe2O3 thì thu được bao nhiêu gam sắt?
Hòa tan 4,8g magie trong dung dịch axit clohiđric
a. Thể tích H2 sinh ra (đktc)?
b. Nếu dùng toàn bộ thể tích H2, trên để khử 8g ,Fe2O3 thì thu được bao nhiêu gam sắt?
Đáp án:
a) Mol mg= 4,8:24=0,2(mol)
PTHH:
Mg + 2HCl → MgCl2+H2
0,2 0,2
⇒ Thể tích H2 =0,2.22,4=4,48(g)
b) mol H2=0,2
PTHH: 3H2 + Fe2O3→2Fe +3H2O
0,2 2/15
=> Thu đc : 2/15.56112/15 (g)
Đáp án:
a) `V_{H_2}=4,48l`
b) `m_{Fe}=5,6g`
Giải:
a) `n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2 \ (mol)`
PTHH: `Mg+2HCl → MgCl_2+H_2`
`n_{H_2}=n_{Mg}=0,2 \ (mol)`
Thể tích khí `H_2` sinh ra (đktc):
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48 \ (l)`
b) `n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05 \ (mol)`
PTHH: `3H_2+Fe_2O_3 → 2Fe+3H_2O`
Ta có:
`\frac{n_{H_2}}{3}>\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}`
⇒ `Fe_2O_3` hết, `H_2` dư → Tính theo `Fe_2O_3`
`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1 \ (mol)`
Khối lượng sắt thu được:
`m_{Fe}=0,1.56=5,6 \ (g)`