hòa tan 4,8gam kim loại magie bằng axit clohidric 61,5m vừa đủ
a) viết phương trình hóa học của phản ứng
b)tính thể tích dung dịch HCL đã dùng
c)tính nồng độ mol dung dịch muối thu được sau phản ứng (coi thể tích thay đổi không đáng kể)
hòa tan 4,8gam kim loại magie bằng axit clohidric 61,5m vừa đủ
a) viết phương trình hóa học của phản ứng
b)tính thể tích dung dịch HCL đã dùng
c)tính nồng độ mol dung dịch muối thu được sau phản ứng (coi thể tích thay đổi không đáng kể)
Đáp án:
b) 6,5 ml
c) 30,77M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nMg = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
nHCl = 2nMg = 0,4\,mol\\
VHCl = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,4}}{{61,5}} = 0,0065l = 6,5\,ml\\
c)\\
nMgC{l_2} = nMg = 0,2\,mol\\
{C_M}MgC{l_2} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,0065}} = 30,77M
\end{array}\)
Đáp án:
a) Mg + HCL => MgCl2+H2
b)nMg = mMg : MMg = 4,8 : 24 = 0,2mol
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
0,2mol 0,4
VHcl = nMg : 61,5=4/615 lít
c) n muối=0,2 mol
M muối=0,2:(4/515)=