Hoà tan 46,4 gam AG2O bằng lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 2M ( lấy dư 10% so với lượng cần thiết.) Sau phản ứng thu được dung dịch X a, Tính V b,Tín

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Ag_2O + 2HNO_3 \to 2AgNO_3 + H_2O `

`a)`

`n_{Ag_2O}=46,4÷232=0,2 mol`

Theo pt:

`n_{HNO_3.pư}=2.nAg2O=2.0,2=0,4 mol`

Theo đề bài: Đã dùng dư `10%` so với lượng cần

`=> n_{HNO_3.dư}=0,4.10%=0,04 mol`

Thể tích dung dịch $Axit:$

`V={0,4+0,04}/{2}=0,22l=220ml`

`b)`

Theo pt:

`n_{AgNO_3 }=2.n_{Ag_2O}=2.0,2=0,4 mol`

Khối lượng muối là:

`m_{AgNO_3}=0,4.170=68g`

`c)`

Nồng độ mol của `X:`

`CMAgNO_3={0,4}/{0,22}=1,82M`

`CMHNO_3={0,04}/{0,22}=0,181M`