hòa tan 4g SO3
vào nước được 500g dung dịch X. Tính:
a) C% của dung dịch X
b)Để trung hòa X thì cần bao nhiêu g CaO
hòa tan 4g SO3
vào nước được 500g dung dịch X. Tính:
a) C% của dung dịch X
b)Để trung hòa X thì cần bao nhiêu g CaO
a.
$ n_{ SO_3 } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 4 }{ 80 } = 0,05 (mol) $
$ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4 $
Theo phương trình :
$ n_{ H_2SO_4 } = n_{ SO_3 } = 0,05 (mol) $
$ \to m_{ H_2SO_4 } = n \times M = 0,05 \times 98 = 4,9 (g) $
$ m_{ dd } = m_{ SO_3 } + m_{ H_2O} = 4 + 500 = 504 (g) $
$ \to C\%_{ H_2SO_4} = \dfrac{ m_{ ct}} { m_{d d }} \times 100\% = \dfrac{ 4,9 }{ 504 } \times 100 = 0,972\% $
b.
Phương trình :
$ CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O $
Theo phương trình :
$ n_{ CaO } = n_{ H_2SO_4 } = 0,05 (mol) $
$ \to m_{ CaO } = n \times M = 0,05 \times 56 = 2,8 (g) $
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{SO_3}=4÷80=0,05 mol`
`a)`
`SO_3 + H_2O \to H_2SO_4 `
Theo pt:
`n_{H_2SO_4} =nSO3=0,05 mol`
Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là:
`C%_{H_2SO_4} ={0,05.98}/{500}.100=0,98%`
`b)`
`CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O `
Theo pt:
`n_{CaO}=n_{H_2SO_4} =0,05 mol`
Khối lượng `CaO` cần là:
`m_{CaO}=0,05.56=2,8g`