Hòa tan 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X. a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi k

Đáp án:

 a) 47,06% và 52,94%

b) 13,35g và 9,5g

c) 2,65% và 1,88% và 500g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 5,1\\
a + 1,5b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{5,1}} \times 100\%  = 47,06\% \\
\% {m_{Al}} = 100 – 47,06 = 52,94\% \\
b)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1\,mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,5 \times 36,5}}{{3,65\% }} = 500g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 5,1 + 500 – 0,25 \times 2 = 504,6g\\
{C_\% }AlC{l_3} = \dfrac{{13,35}}{{504,6}} \times 100\%  = 2,65\% \\
{C_\% }MgC{l_2} = \dfrac{{9,5}}{{504,6}} \times 100\%  = 1,88\% 
\end{array}\)