hoà tan 5,34 gam AlCl3 và 9,5 gam MgCl2 thu được ddX. Dd Y chứa hỗn hợp NaOH 0,35M và Ba(OH)2 0,25M. Cho 400 ml dd Y vào dd X thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
hoà tan 5,34 gam AlCl3 và 9,5 gam MgCl2 thu được ddX. Dd Y chứa hỗn hợp NaOH 0,35M và Ba(OH)2 0,25M. Cho 400 ml dd Y vào dd X thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
Đáp án:
m=7,36 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{AlC{l_3}}} = \frac{{5,34}}{{27 + 35,5.3}} = 0,04{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}} = \frac{{9,5}}{{24 + 35,5.2}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Dung dịch Y chứa \({\text{[}}O{H^ – }{\text{]}} = 0,35 + 0,25.2 = 0,85M \to {n_{O{H^ – }}} = 0,4.0,85 = 0,34{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(M{g^{2 + }} + 2O{H^ – }\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2}\)
Sau phản ứng này còn lại \({n_{O{H^ – }}} = 0,34 – 1.2 = 0,14{\text{ mol > 3}}{{\text{n}}_{A{l^{3 + }}}}\) nên xảy ra các phản ứng nữa
\(A{l^{3 + }} + 3O{H^ – }\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3}\)
\(Al{(OH)_3} + O{H^ – }\xrightarrow{{}}Al{O_2}^{2 – } + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{Al{O_2}^ – }} = 0,14 – 0,04.3 = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,04 – 0,02 = 0,02{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,02}}{\text{.78 + 0}}{\text{,1}}{\text{.58 = 7}}{\text{,36 gam}}\)