hòa tan 5.6 gam fe vào 400g dung dịch hcl đến khi sắt tan hết. tính nồng mol của dd hcl cần dùng

0 bình luận về “hòa tan 5.6 gam fe vào 400g dung dịch hcl đến khi sắt tan hết. tính nồng mol của dd hcl cần dùng”

1. $nFe=\frac{mFe}{MFe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

   $PTHH:    Fe    + 2HCl→FeCl2 + H2$

            $  0,1mol  → x mol$

   $nHCl=x=0,1.2=0,2(mol)$
   $mHCl=0,2.36,5=7,3(g)$

   $%HCl=\frac{(7,3.100%)}{400}=1.825%$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    PTHH:    Fe    + 2HCl   –> FeCl2 + H2↑

              1 mol      2 mol

              0.1mol    x mol

   nFe=mFe/MFe=5.6/56=0.1(mol)

   nHCl=x=0.1*2/1=0.2(mol)
   mHCl=nHCl*MHCl=0.2*36.5=7.3(g)

   C%HCl=(mct*100%)/mdd=(7.3*100%)/400=1.825%

   Bình luận