Hòa tan 53,6g hỗn hợp (FeO và Fe3O4) bằng dung dịch HCl 18,25% thu được 65g muối FeCl3 và a gam FeCl2. Hãy tính giá trị a và C% của dd sau phản ứng, biết phản ứng vừa đủ.
GIÚP MÌNH VỚI Ạ
Hòa tan 53,6g hỗn hợp (FeO và Fe3O4) bằng dung dịch HCl 18,25% thu được 65g muối FeCl3 và a gam FeCl2. Hãy tính giá trị a và C% của dd sau phản ứng, biết phản ứng vừa đủ.
GIÚP MÌNH VỚI Ạ
Đáp án:
Xem Fe3O4 là hh gồm: FeO, Fe2O3
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0,3-> 0,6
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
0,2 1.2 <-0,4
nFeCl3=0,4mol
mFe2O3=32g
mFeO=53,6-32=21,6g
nFeO=0,3mol
a=mFeCl2=38,1
b/
mddHCl=$\frac{(1,2+0,6).36,5.100}{18,25}$ =360g
mddsaupu=53,6+360+65+38,1=516,7g
C%FeCl3=(65/516,7).100=12,58%
C%FeCl2=7,38%
Đáp án:
`a=38,1(g)`
`C%_{FeCl_2}=9,21%`
`C%_{FeCl_3}=15,71%`
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp `FeO` và `Fe_3O_4` là `FeO` và `Fe_2O_3`
`FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`n_{FeCl_3}=\frac{65}{162,5}=0,4(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe_2O_3}=0,5n_{FeCl_3}=0,2(mol)`
`=>m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g)`
`=>m_{FeO}=53,6-32=21,6(g)`
`=>n_{FeO}=\frac{21,6}{72}=0,3(mol)`
Theo phương trình
`n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,3(mol)`
`=>a=0,3.127=38,1(g)`
Ta có `n_{HCl}=2n_{FeO}+6n_{Fe_2O_3}=1,8(mol)`
`=>m_{dd HCl}=\frac{1,8.36,5}{18,25%}=360(g)`
`m_{dd}=360+53,6=413,6(g)`
`C%_{FeCl_2}=\frac{38,1}{413,6}.100=9,21%`
`C%_{FeCl_3}=\frac{65}{413,6}.100=15,71%`