Hòa tan 6.4g SO2 vào 91.8g nước tính nồng độ dung dịch 05/10/2021 Bởi Autumn Hòa tan 6.4g SO2 vào 91.8g nước tính nồng độ dung dịch
$n_{SO_2}=6,4/64=0,1mol$ $PTHH : SO_2+H_2O\to H_2SO_3$ Theo pt : $n_{H_2SO_3}=n_{SO_2}=0,1mol$ $⇒m_{H_2SO_3}=0,1.82=8,2g$ $⇒C\%_{H_2SO_3}=\dfrac{8,2}{6,4+91,8}.100\%=8,35\%$ Bình luận
Giải thích các bước giải: nSO2=$\frac{6,4}{64}$=0,1(mol) PTHH: SO2+H2O⇄H2SO3 0,1 0,1 =>mH2SO3=0,1.82=8,2(g) mdd sau pư=6,4+91,8=98,2(g) =>C%H2SO3=$\frac{8,2.100}{98,2}$=8,35% Bình luận
$n_{SO_2}=6,4/64=0,1mol$
$PTHH : SO_2+H_2O\to H_2SO_3$
Theo pt :
$n_{H_2SO_3}=n_{SO_2}=0,1mol$
$⇒m_{H_2SO_3}=0,1.82=8,2g$
$⇒C\%_{H_2SO_3}=\dfrac{8,2}{6,4+91,8}.100\%=8,35\%$
Giải thích các bước giải:
nSO2=$\frac{6,4}{64}$=0,1(mol)
PTHH: SO2+H2O⇄H2SO3
0,1 0,1
=>mH2SO3=0,1.82=8,2(g)
mdd sau pư=6,4+91,8=98,2(g)
=>C%H2SO3=$\frac{8,2.100}{98,2}$=8,35%