Hòa tan 6g oxit của kim loại A hóa trị n cần vừa đủ 150g dd H2SO4 9,8% Tìm công thức của oxit và C% dd sau phản ứng/// mn giúp e vs ak~~
Hòa tan 6g oxit của kim loại A hóa trị n cần vừa đủ 150g dd H2SO4 9,8% Tìm công thức của oxit và C% dd sau phản ứng/// mn giúp e vs ak~~
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit là $A_2O_n$
Ta có :
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{150.9,8\%}{98} = 0,15(mol)$
$A_2O_n + nH_2SO_4 → A_2(SO_4)_n + nH_2O$
Theo PTHH :
$n_{A_2O_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n}= \dfrac{0,15}{n}(mol)$
$⇒ M_{A_2O_n} = 2A + 16n = \dfrac{m}{n} = \dfrac{6}{\dfrac{0,15}{n}} = 40n$
$⇔ A = 12n$
Nếu $n = 1$ thì $A = 12$ → Loại
Nếu $n = 2$ thì $A = 24(Mg)$
Nếu $n = 3$ thì $A = 36$ → Loại
$MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 +H_2O$
Theo PTHH :
$n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{MgO} + m_{dd\ H_2SO_4} = 6 + 150 = 156(gam)$
$⇒C\%_{MgSO_4}= \dfrac{0,15.120}{156}.100\% = 11,54\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đây ạ
Bạn kiểm tra
Nếu đúng cho mình xin ctlhn nha