Hòa tan 74,4g hỗn hợp gồm 1 muối CO3 và 1 muối SO4 của 1 kim loại hóa trị 1 vào H2O thu được dung dịch b. Chia dung dịch b thành hai phần bằng nha.
Phần 1, cho phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4 thu được 3,36l khí đkc.
Phần 2, cho phản ứng với lượng dư BaCl2 thu được 6,45g kết tủa trắng.
A. Tìm CTHH kim loại
B. Tính Thành phần phần trăm theo khối lượng các muối hỗn hợp đầu
Thanks.
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của hai muối là $R_2CO_3, R_2SO_4$
Mỗi phần chứa: $\dfrac{74,4}2=37,2\ gam$ hỗn hợp muối
Phần 1:
$CO_3^{2^-}+2H^+\to CO_2+H_2O$
$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$
Bảo toàn C $⇒n_{CO_3^{2^-}}=n_{CO_2}=0,15\ mol$
$⇒n_{R_2CO_3}=0,15\ mol$
Phần 2:
$Ba^{2^+}+CO_3^{2^-}\to BaCO_3$
$Ba^{2^+}+SO_4^{2^-}\to BaSO_4$
BT C $⇒n_{CO_3^{2^-}}=n_{BaCO_3}=0,15\ mol$
$⇒n_{BaSO_4}=\dfrac{64,5-0,15.197}{233}=0,15 \ mol$
BT S $⇒n_{SO_4^{2^-}}=n_{BaSO_4}=n_{R_2SO_4}=0,15\ mol$
$⇒m_{muối\ \text{mỗi phần}}=0,15(2R+96)+0,15(2R+60)=37,2\ gam$
$⇒R=23\ (Na)$
$⇒$ 1/2 hỗn hợp gồm $Na_2CO_3: \ 0,15\ mol, Na_2SO_4:0,15\ mol$
$⇒\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,15.106}{37,2}.100\%=42,74\%$
$⇒\%m_{Na_2SO_4}=100\%-42,74\%=57,26\%$