Hòa tan 74,4g hỗn hợp gồm 1 muối CO3 và 1 muối SO4 của 1 kim loại hóa trị 1 vào H2O thu được dung dịch b. Chia dung dịch b thành hai phần bằng nha. P

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của hai muối là $R_2CO_3, R_2SO_4$

Mỗi phần chứa: $\dfrac{74,4}2=37,2\ gam$ hỗn hợp muối

Phần 1:

$CO_3^{2^-}+2H^+\to CO_2+H_2O$

$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$

Bảo toàn C $⇒n_{CO_3^{2^-}}=n_{CO_2}=0,15\ mol$

$⇒n_{R_2CO_3}=0,15\ mol$

Phần 2:

$Ba^{2^+}+CO_3^{2^-}\to BaCO_3$

$Ba^{2^+}+SO_4^{2^-}\to BaSO_4$

BT C $⇒n_{CO_3^{2^-}}=n_{BaCO_3}=0,15\ mol$

$⇒n_{BaSO_4}=\dfrac{64,5-0,15.197}{233}=0,15 \ mol$

BT S $⇒n_{SO_4^{2^-}}=n_{BaSO_4}=n_{R_2SO_4}=0,15\ mol$

$⇒m_{muối\ \text{mỗi phần}}=0,15(2R+96)+0,15(2R+60)=37,2\ gam$ 

$⇒R=23\ (Na)$

$⇒$ 1/2 hỗn hợp gồm $Na_2CO_3: \ 0,15\ mol, Na_2SO_4:0,15\ mol$

$⇒\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,15.106}{37,2}.100\%=42,74\%$

$⇒\%m_{Na_2SO_4}=100\%-42,74\%=57,26\%$