Hòa tan 9.1 gam hỗn hợp hai kim loại cu và al đặc nguội thu được 4,48 lít khí no2 (đktc).Viết pthh ,tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu,tính khối lượng muối thu được
Hòa tan 9.1 gam hỗn hợp hai kim loại cu và al đặc nguội thu được 4,48 lít khí no2 (đktc).Viết pthh ,tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu,tính khối lượng muối thu được
Đáp án:
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{9,1}} = 70,33\% \to \% {m_{Al}} = 29,67\% \)
Giải thích các bước giải:
Vì \(Al\) bị thụ động trong \(HNO_3\) đặc nguội.
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Cu}} = {n_{N{O_2}}} = 0,2 \to {n_{Cu}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{9,1}} = 70,33\% \to \% {m_{Al}} = 29,67\% \)
Muối tạo ra là \(Cu(NO_3)_2\)
\( \to {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1.(64 + 62.2) = 18,8{\text{ gam}}\)
Chỉ có $Cu$ phản ứng với $HNO_3$ đặc nguội
$nNO_2=\frac{4,48}{22,4}=0,2$
$Cu+4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+2NO_2 +2H_2O$
$⇒nCu=nCu(NO_3)_2=\frac{nNO_2}{2}=0,1$
$mCu(NO_3)_2=0,1.188=18,8g$
$\%mCu=\frac{0,1.64}{9,1}.100=70,33\%$
$\%mAl=100-70,33=29,67\%$