Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính % về khối lượng của mỗi chất
c) Tính khối lượng thu được sau phản ứng
Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính % về khối lượng của mỗi chất
c) Tính khối lượng thu được sau phản ứng
Đáp án:
b) 13,04% và 86,96%
c) 23,75g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\,mol\\
{m_{Mg}} = 0,05 \times 24 = 1,2g\\
{m_{MgO}} = 9,2 – 1,2 = 8g\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{1,2}}{{9,2}} \times 100\% = 13,04\% \\
\% {m_{MgO}} = 100 – 13,04 = 86,96\% \\
c)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = 0,2 + 0,05 = 0,25\,mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,25 \times 95 = 23,75g
\end{array}\)
$n_{H_{2}}$ `=` `(1,12)/(22,4)“=0,05(mol)`
`a)`
`Mg + 2HCl →` $MgCl_{2}$ `+` $H_{2}$ (1)
`0,05(mol)` ←`0,1(mol)`←`0,05(mol)`←`0,05(mol)`
`MgO + 2HCl →` $MgCl_{2}$ `+` $H_{2}O$ (2)
`0,2(mol)`→ `0,4(mol)`→`0,2(mol)`→`0,2(mol)`
`b)`
$m_{Mg}$ `=` `0,05 .24=1,2(g)`
`⇒`$m_{MgO}$ `=“9,2-1,2 =8(g)`
`⇒`%$m_{MgO}$ `=` `8/(9,2)` `.100` `≈` `87%`
`⇒`%$m_{Mg}$ `=“100%“-` `87%“≈ 13%`
`c)`
$n_{MgO}$ `=` `8/40` `= 0,2(mol)`
`∑`$n_{HCl}$ `=` `0.1+0,4=0,5(mol)`
Theo (1) và (2) ta có
`⇒“∑`$n_{HCl}$ `=` `∑`$2n_{MgCl_{2}}$
`⇒“∑`$n_{MgCl_{2}}$`=` `(0,5)/2“=0,25(mol)`
`⇒`$m_{MgCl_{2}}$ `= 0,25.95=23,75(g)`
`cuthilien`