Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm : Mg và MgO vào 200ml dung dịch HCL 3M.Sau phản ứng thu được 1,12 lít khi được.
A, Viết PTHH, tính phần trăm khối lượng Mg và Mèo trong hỗn hợp đầu.
B, Để trung hòa lượng axit dư cần bao nhiêu gam NaOH?
Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm : Mg và MgO vào 200ml dung dịch HCL 3M.Sau phản ứng thu được 1,12 lít khi được.
A, Viết PTHH, tính phần trăm khối lượng Mg và Mèo trong hỗn hợp đầu.
B, Để trung hòa lượng axit dư cần bao nhiêu gam NaOH?
Đáp án:
a)
\(\begin{array}{l}
\% Mg = 13,04\% \\
\% MgO = 86,96\% \\
b)\\
{m_{NaOH}} = 4g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
\Rightarrow {n_{Mg}} = 0,05mol\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,05 \times 24 = 1,2g\\
{m_{MgO}} = m – {m_{Mg}} = 9,2 – 1,2 = 8g\\
\% Mg = \dfrac{{{m_{Mg}}}}{m} \times 100\% = \dfrac{{1,2}}{{9,2}} \times 100\% = 13,04\% \\
\% MgO = 100 – 13,04 = 86,96\% \\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = V \times {C_M} = 0,2 \times 3 = 0,6mol\\
{n_{HC{l_d}}} = {n_{HCl}} – 2{n_{Mg}} – 2{n_{MgO}}\\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,6 – 2 \times 0,05 – 2 \times 0,2 = 0,1mol\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
\Rightarrow {n_{NaOH}} = {n_{NaC{l_d}}} = 0,1mol\\
{m_{NaOH}} = n \times M = 0,1 \times 40 = 4g
\end{array}\)
`a,`
`n_(H_2)=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`
`n_(HCl)=0,3.2=0,6(mol)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`0,05` `0,1` `0,05`
`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`
`0,2` `0,4`
`=>m_(Mg)=0,05.24=1,2(g)`
`=>m_(MgO)=9,2-1,2=8(g)`
`=>n_(MgO)=\frac{8}{40}=0,2(mol)`
`=>%m_(Mg)=\frac{1,2}{9,2}=13,04%`
`%m_(MgO)=100-13,04=86,96%`
`b,`
`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`
`0,1` `0,1`
`=>m_(NaOH)=0,1.40=4(g)`