Hòa tan 9g hỗn hợp hai kim loại al và Mg trong dung dịch H2SO4 loãng thấy có 10,08 lít khí hđro thoát ra (đktc)
a.Viết các pt phản ứng xảy ra
b.Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c.Bằng cách nào có thể tách kim loại Mg ra khỏi hỗn hợp? Viết pt phản ứng xảy ra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=10,08/22,4=0,45(mol)
a, PT: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (2)
b, Gọi nAl=x , nMg=y (mol)
Từ PT (1) và (2) ta có hệ PT : 27x + 24y = 9
1,5x + y = 0,45
=> x = 0,2 y= 0,15 (mol)
=> mAl = 0,2.27=5,4 (g)
=> %mAl= 5,4/9 . 100%=60%
%mMg= 100% – 60% = 40%
c, Cho dd NaOH vào hỗn hợp, Al sẽ tác dụng với NaOH tạo ra dd NaAlO2 còn Mg thì không, sau pư thu đc chất rắn không tan là Mg.
=> Tách đc Mg ra khỏi hỗn hợp
PT: Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 3/2H2
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = n_(Mg) ` ; ` y = n_(Al)`
`n_(H_2) = `$\dfrac{10.08}{22.4}$` = 0.45 (mol)`
a) `PTHH : `
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 ↑`
` x – x`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
` y – 3/2 y `
ta có hệ pt : $\left \{ {{24x+27y=9} \atop {x+3/2y=0.45}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.15} \atop {y=0.2}} \right.$
b) `%_(Mg) = `$\dfrac{0,15×24}{9}$ `×100% = 40%`
`%_(Al) = 100% – 40% = 60 %`
c) Để tách `Mg` ra khỏi hỗn hợp thì ta cho hỗn hợp qua dung dịch `NaOH` dư lọc chất rắn thì ta thu được `Mg`
`PT : 2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2`