Hòa tan hết 0,1 mol Kali trong 96,2g nước được dung dịch A. a. Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch A. b. Cho 0,1 mol Kali oxit tan hết vào m g dun

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
C{\% _{KOH}} = 5,6\% \\
b)\\
{m_A} = 46,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{n_{KOH}} = {n_K} = 0,1mol\\
{m_{KOH}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 0,1 \times 39 + 96,2 – 0,05 \times 2 = 100g\\
C{\% _{KOH}} = \dfrac{{5,6}}{{100}} \times 100\%  = 5,6\% \\
b)\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,2mol\\
{m_{KOH}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
C{\% _{KOH}} = \dfrac{{{m_{KOH}} + {m_{KOH(A)}}}}{{{m_{KOH}} + {m_A}}} \times 100\%  = 24\% \\
 \Rightarrow \dfrac{{11,2 + {m_{KOH(A)}}}}{{11,2 + {m_{KOH(A)}}:5,6\% }} = 0,24\\
 \Rightarrow {m_{KOH(A)}} = 2,6g\\
{m_A} = \dfrac{{2,6 \times 100}}{{5,6}} = 46,4g
\end{array}\)