hoà tan hết 0,672 lít khí HCl đo ở đktc vào nước thì thu được 300 ml dung dịch X có pH là 03/09/2021 Bởi Reagan hoà tan hết 0,672 lít khí HCl đo ở đktc vào nước thì thu được 300 ml dung dịch X có pH là
`n_(H^+)=n_(HCl)=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)` `[H^+]=\frac{0,03}{0,3}=0,1M` `pH=-log([H^+]=-log(0,1)=1` Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\ HCl\to H^++Cl^-\\ n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
`n_(H^+)=n_(HCl)=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`
`[H^+]=\frac{0,03}{0,3}=0,1M`
`pH=-log([H^+]=-log(0,1)=1`
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\ HCl\to H^++Cl^-\\ n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\)
chúc bạn học tốt!