hòa tan hết 0,72 mol mg vào dung dịch HNO3 0,1 m Thu được dung dịch x và 2,688 lít hỗn hợp khí y gồm n2 và N2O đo ở điều kiện tiêu chuẩn nội dung dịch x với dung dịch NaOH rồi đun nóng thì có khí z thoát ra biết z có tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch h2 SO4 0,1 m tính thể tích của các khí trong hỗn hợp y cho biết h = 1 o = 16 n = 14 n = 23 f = 32 m g = 24
Giúp mình với
Đáp án:
\(VN_{2}=1,4336l\)
\(VN_{2}O=1,2544l\)
Giải thích các bước giải:
$X$ tác dụng với $NaOH$ tạo khí
\(\to\) Trong $X$ có $NH_{4}NO_{3}$ và tạo thành $NH_{3}$
$nH_{2}SO_{4}=0,1.0,22=0,022$
Phương trình: $2NH_{3}+H_{2}SO_{4} \to (NH_{4})_{2}SO_{4}$
$nNH_{3}=2nH_{2}SO_{4}=2.0,022=0,044mol$
\(\to nNH_{4}NO_{3}=nNH_{3}=0,044\)
Gọi số mol $N_{2}$ và $N_{2}O$ là $a$ và $b$
Ta có $a+b=\frac{2,688}{22,4}=0,12mol$
Theo bảo toàn e: $2nMg=10nN_{2}+8nN_{2}O+8NH_{4}NO_{3}$
\(\to 2.0,72=10a+8b+8.0,044\)
\(\to a=0,064; b=0,056\)
\(\to VN_{2}=0,064.22,4=1,4336l\)
\(\to VN_{2}O=1,2544l\)