hòa tan hết 1 lượng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14.6% vừa đủ, thu được 1 dung dịch muối có nồng độ 18,2%. Kim loại đã dùng là

Đáp án:

 \(Mg\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là \(R\)

Giả sử có 1 mol \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_R} =n_{RCl_2}= 1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_R} = 2{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({m_R} = 1.R = R{\text{ gam}}\)

\({m_{HCl}} = 2.36,5 = 73{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{73}}{{14,6\% }} = 500\;{\text{gam}}\)

\({m_{RC{l_2}}} = 1.(R + 35,5.2) = R + 71{\text{ gam}}\)

\({m_{{H_2}}} = 1.2 = 2{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_R} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd{\text{muối}}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to R + 500 = {m_{dd{\text{muối}}}} + 2\)

\( \to {m_{muối}} = R + 498{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{RC{l_2}}} = \frac{{R + 71}}{{R + 498}} = 18,2\%  \to R = 24\)

Vậy kim loại cần tìm là \(Mg\) (magie)