Hòa tan hết 11,2g Fe vào dung dịch HCl.
a, Tính VH2 ( đktc) sinh ra ?
b, Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua ống đựng 3,2g Fe2O3, nung nóng. Tính mè thu được ?
Hòa tan hết 11,2g Fe vào dung dịch HCl.
a, Tính VH2 ( đktc) sinh ra ?
b, Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua ống đựng 3,2g Fe2O3, nung nóng. Tính mè thu được ?
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\text{a/Theo pt : }$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$c/n_{Fe_2O_3}=3,2/160=0,02mol$
$3H_2 + Fe_2O_3\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
$\text{Theo pt : 3 mol 1 mol }$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,02mol }$
$\text{⇒Sau pư H2 dư }$
$n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,02=0,04mol$
$⇒m_{Fe}=0,04.56=2,24g$
a,ta có phương trình:Fe+2HCl=>FeCl2+H2
mFe=11.2(g)=>nFe=$\frac{11.2}{56}$=0.2(mol)
=>nH2=0.2(mol)=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)
b,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O
mFe2O3=3.2(g)=>nFe2O3=$\frac{3.2}{56*2+16*3}$=0.02(mol)
nH2=0.2(mol)(dẫn toàn bộ H2 thu được ở phương trình trên)
ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{0.2}{3}$>$\frac{0.02}{1}$(H2 dư,Fe2O3 hết)
=>nFe=0.02*2=0.04(mol)=>mFe=0.04*56=2.24(g)