Hòa tan hết 18,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R (hóa trị II không đổi) vào dung dịch chứa 29,2 gam HCl thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(HCl)` = `(29,2)/(36,5)` = `0,8` `mol`

`n_(H_2)` = `(6,72)/(22,4)` = `0,3` `mol`

1/  `PTHH` :  

      `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

      `R + 2HCl → RCl_2 + H_2`

`-` Thấy : `n_(HCl)` = `0,8` `>` `2` × `n_(H_2)` = `2` × `0,3` = `0,6` 

`→` `HCl` dư , kim loại hết.

`-` Theo PTHH : `n_(kim loại)` = `n_(H_2)` = `0,3` `mol`

`→` `M_(kim loại)` = `(18,6)/(0,3)` = `62` `gam` `→`  `56 < 62< R` `(1)`

       `R + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2`

`n_(H_2SO_4)` = `(3,822)/98` = `0,039` `mol`

`n_R` = `(2,6)/R` `mol`

`-` Vì sau phản ứng kim loại dư `→`  `n_R`(phản ứng) = `n_(H_2SO_4)` = `0,039` `mol`

Và `n_R` > `n_R` (phản ứng) `→`  `(2,6)/R` > `0,039`

`→` `R` < `66,67` `(2)`

`-` Từ `(1)` và `(2)` : `62`< `R` < `66,67`  `→`  `R` = `64`  `(Cu)` hoặc `R` = `65` `(Zn)`

/ Do `R` hóa trị Ⅱ không đổi `→`  `R` là `Zn`

2/  

`-` Gọi `a, b` thứ tự là số mol của `Zn` và `Fe` trong `18,6` `gam` hỗn hợp.

  `→` `65a` + `56b` = `18,6` `(3)`

`-` Ta lại có : `n_(Zn)` + `n_(Fe)` = `n_(H_2)`

   `→` `a` + `b` = `0,3` `(4)`

Từ `(3)` và `(4)` `→`  `a` = `0,2` ; `b` = `0,1`

`-` Khi đó : `m_(Zn)` = `0,2 × 65` =`13` `gam`

  `→` `%m_(Zn)` = `13/(18,6)` × `100` = `69,7%`

  `→` `%m_(Fe)` = `100% – 69,7%` = `30,3%`