hòa tan hết 18,8 g hỗn hợp nhôm và sắt 3 oxit bằng bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 13440 ml khí hiđro (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng,
b. tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu,
c. tính thể tích dung dịch HCl 20%, D= 1,1 g/ml đã phản ứng.
Đáp án:
\( {m_{Al}} = 10,8{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al\) và \(Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 27x + 160y = 18,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6 \to x = 0,4 \to y = 0,05\)
\( \to {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 8{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4.3 + 0,05.6 = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 1,5.36,5 = 54,75{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{54,75}}{{20\% }} = 273,75{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{273,75}}{{1,1}} = 248,636{\text{ }}ml\)