Hòa tan hết 19.5g kẽm vào trong 100ml dung dịch Axit Clohirit. Sau phản ứng thu được muối và khí hirdro.
A. Viết PT
B. Tính khối lượng muối thu được
C. Tính thể tích khí hirdro(dktc)
D. Tính nồng độ mol Axit đã dùng
Hòa tan hết 19.5g kẽm vào trong 100ml dung dịch Axit Clohirit. Sau phản ứng thu được muối và khí hirdro.
A. Viết PT
B. Tính khối lượng muối thu được
C. Tính thể tích khí hirdro(dktc)
D. Tính nồng độ mol Axit đã dùng
Đáp án:
\(b,\ m_{ZnCl_2}=40,8\ g.\\ c,\ V_{H_2}=6,72\ lít.\\ d,\ C_{M_{HCl}}=6\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ b,\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{ZnCl_2}=0,3\times 136=40,8\ g.\\ c,\ V_{H_2}=0,3\times 22,4=6,72\ lít.\\ d,\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,6\ mol.\\ \text{Đổi 100 ml = 0,1 lít.}\\ ⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\ M.\)
chúc bạn học tốt!
a) PTHH: Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
b) nZn=19,5 : 65=0,3 (mol)
Theo PTHH: nZnCl2=nZn=0,3 (mol)
mZnCl2=0,3.136=40,8 (g)
c) Theo PTHH: nH2=nZn=0,3 (mol)
V H2=0,3.22,4=6,72 (lít)
d) Theo PTHH: nHCl=2nZn=0,6 (mol)
CM HCl=0,6 : 0,1=6 (M)