Hòa tan hết 3,9g hh gồm Mg, Al trong dd hno3 loãng thu 4,48l hh khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ thể tích 1:1. Tìm %mMg trong hh

0 bình luận về “Hòa tan hết 3,9g hh gồm Mg, Al trong dd hno3 loãng thu 4,48l hh khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ thể tích 1:1. Tìm %mMg trong hh”

1. $n_{spk}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

   $\Rightarrow n_{NO}=n_{NO_2}=0,1 mol$  

   Gọi x, y là mol Mg, Al.

   $\Rightarrow 24x+27y=3,9$           (1)

   Bảo toàn e: $2x+3y=0,1.3+0,1=0,4$    (2)

   (1)(2)$\Rightarrow x=0,05; y=0,1$

   $\%n_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100}{3,9}=30,77\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\%m_{Mg} = 30,77\%$

   Giải thích các bước giải:

   $n_{hh\ khí} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

   mà $n_{NO} : n_{NO_2} = 1 : 1$

   nên $n_{NO} = n_{NO_2} = \dfrac{n_{hh\ khí}}{2} = 0,1(mol)$
   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
   $\to 24a + 27b = 3,9(1)$
   $Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
   $Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
   $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
   $N^{+5} + 1e \to N^{+4}$
   Bảo toàn electron :

   $2n_{Mg} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
   $\to 2a + 3b = 0,1.3 + 0,1 = 0,4(2)$
   Từ (1)(2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1$
   Vậy : $\%m_{Mg} = \dfrac{0,05.24}{3,9}.100\% = 30,77\%$

    

   Bình luận