Hòa tan hết 4,6 gam kim loại natri vào 100g nước
a) viết pt phản ứng xảy ra
b) tính thể tích khia hideo thu được ở (đktc) và khối lượng nạp tạo thành
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
Hòa tan hết 4,6 gam kim loại natri vào 100g nước
a) viết pt phản ứng xảy ra
b) tính thể tích khia hideo thu được ở (đktc) và khối lượng nạp tạo thành
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. $2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
b.
có : $n_{Na} = \frac{4,6}{23} = 0,2(mol)$
Theo PT trên ,
$n_{NaOH} = 0,2(mol) ⇒ m_{NaOH} = 0,2,40 = 8(gam)$
$n_{H2} =\frac{n_{Na}}{2} = 0,1(mol)$ ⇒ V_{H2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)
c,
Sau phản ứng ,
$m_{dd} =m_{Na} + m_{H2O} – m_{H2}$
$=4,6 + 100 – 0,1.2 = 104,4(gam)$
$⇒ C\%_{NaOH} = \frac{8}{104,4}.100\% = 7,66\%$
$a,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$
$b,n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,2mol.$
$⇒m_{NaOH}=0,2.40=8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,m_{ddNaOH}=4,6+100-(0,1.2)=104,4g.$
$⇒C\%_{NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}}{m_{ddNaOH}}.100\%=\dfrac{8}{104,4}.100\%=7,6\%$
chúc bạn học tốt!