Hoà tan hết 4,8 gam Mg vào 500ml dung dịch HCl theo phương trình:
Mg + HCl MgCl2 + H2↑. Hãy tính:
a) Khối lượng HCl cần dùng và khối lượng MgCl2 thu được.
b) Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng.
c) Thể tích H2 thu được ở đktc.
Hoà tan hết 4,8 gam Mg vào 500ml dung dịch HCl theo phương trình:
Mg + HCl MgCl2 + H2↑. Hãy tính:
a) Khối lượng HCl cần dùng và khối lượng MgCl2 thu được.
b) Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng.
c) Thể tích H2 thu được ở đktc.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mg+2Hcl->MgCl2+H2
0,2—-0,4—–0,2—-0,2
nMg=4,8\24=0,2 mol
=>mHCl=0,4.36,5=14,6g
mMgCl2=0,2.95=19g
CmHcl=0,8M
=>VH2=0,2.22,4=4,48l
nMg=$\frac{4.8}{24}$=0,2 mol
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
0,2 →0,4 0,2 0,2
a.m HCl=0,4.36,5=14,6 g
m MgCl2=0,2.95=19 g
b.CM HCl=$\frac{0,4}{0,5}$ =0,8M
c.V H2(đktc)=0,2.22,4=4,48 l
………………………..chúc bạn học tốt…………………………