Hòa tan hết 5.1g nhôm oxit (Al2O3) cần 200g dd HCL C% a/ Tính C% b/Nếu dùng dd HCL 10.95% thì thu đc dd nào với nồng độ % là bao nhiêu

0 bình luận về “Hòa tan hết 5.1g nhôm oxit (Al2O3) cần 200g dd HCL C% a/ Tính C% b/Nếu dùng dd HCL 10.95% thì thu đc dd nào với nồng độ % là bao nhiêu”

1. PTHH

   Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

   0,05         0,3         0,1

   nAl2O3= 5,1/102= 0,05 (mol)

   Theo pt thì: nHCl= 6nAl2O3 = 6.0,05= 0,3 (mol)

   a) mHCl = 0,3 . 36,5= 10,95 (g)

   => C% ddHCl = 10,95/200 . 100%= 5,475 %

   b) Nếu dùng dd HCl 10,95 % thì thu dd AlCl3 và dd HCl dư

   mHCl (10,95%)= 10,95.200/100= 21,9 (g)

   => nHCl (10,95%)= 21,9/36,5= 0,6 (mol)

   So sánh: nAl2O3            nHCl

                   0,05/1      <     0,6/6

   => HCl tác dụng dư

   => mAlCl3 = 0,1 . 133,5= 13,35(g)

   mdd= mAl2O3 + mddHCl= 5,1 + 200= 205,1 (g)

   => nHCl dư= 0,1- 0,05= 0,05(mol)

   mHCl dư= 0,05.36,5= 1,825 (g)

   -=> C% dd AlCl3= 13,35/205,1 . 100%≈ 6,51%

   => C% dd HCl dư= 1,825/205,1 .100%≈0,89%

   Bình luận

2. a,al2o3+6hcl=>2alcl3+3h2o

   ta có n al2o3=$\frac{5,1}{102}$=0,05(mol) 

   =>nhcl=0,05*6=0,3(mol)

   =>mhcl=0,6*36,5=10,95(g)

   =>C%=$\frac{10,95}{200}$*100=5,475% 

    

   Bình luận