Hòa tan hết 5,55g hỗn hợp X gồm Fe và Al trong 200g dung dịch H2SO4 9,8%. Thu được dung dịch A và 3,36l H2(đktc). Thêm từ từ 210ml dung dịch Ba(OH)2 1

0 bình luận về “Hòa tan hết 5,55g hỗn hợp X gồm Fe và Al trong 200g dung dịch H2SO4 9,8%. Thu được dung dịch A và 3,36l H2(đktc). Thêm từ từ 210ml dung dịch Ba(OH)2 1”

1. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   {m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 9,8\% }}{{100\% }} = 19,6g\\
    \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Al

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 27b = 5,55\\
   a + \dfrac{3}{2}b = 0,2
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,075\\
   b = 0,05
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Fe}} = 0,075mol\\
    \to {n_{Al}} = 0,05mol\\
   a)\\
   \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,075 \times 56}}{{5,55}} \times 100\%  = 75,68\% \\
   \% {m_{Al}} = 100\%  – 75,68\%  = 24,32\% 
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   b)\\
   {H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2{H_2}O\\
   FeS{O_4} + Ba{(OH)_2} \to Fe{(OH)_2} + B{\rm{aS}}{O_4}\\
   A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Ba{(OH)_2} \to 2Al{(OH)_3} + 3B{\rm{aS}}{O_4}\\
   {n_{{H_2}S{O_4}(a)}} = {n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
    \to {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 0,05mol\\
   {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,075mol\\
   {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,025mol\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,21mol\\
    \to {n_{Ba{{(OH)}_2}(pt)}} = {n_{{H_2}S{O_4}(du)}} + {n_{FeS{O_4}}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2mol\\
    \to {n_{Ba{{(OH)}_2}(dư)}} = 0,01mol\\
   Ba{(OH)_2} + 2Al{(OH)_3} \to Ba{(Al{O_2})_2} + 4{H_2}O\\
   {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05mol\\
    \to \dfrac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}(dư)}}}}{1} < \dfrac{{{n_{Al{{(OH)}_3}}}}}{2} \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}dư\\
    \to {n_{Al{{(OH)}_3}(pt)}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}(dư)}} = 0,02mol\\
    \to {n_{Al{{(OH)}_3}(dư)}} = 0,03mol\\
   4Fe{(OH)_2} + {O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4{H_2}O\\
   2Al{(OH)_3} \to A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
   {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,075mol\\
    \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,0375mol\\
    \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 6g\\
   {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al{{(OH)}_3}(dư)}} = 0,015mol\\
    \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 1,53g\\
   {n_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} + {n_{FeS{O_4}}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2mol\\
    \to {m_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 46,6g
   \end{array}\)

    

   Bình luận