Hòa tan hết 6 gam hỗn hợp rắn gồm CaCo3 và Na2Co3 trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,2768 lít khí co2 (đktc). Viết cái phương trình phản ứng xảy ra và tính số gam từng muối thu được?
Hòa tan hết 6 gam hỗn hợp rắn gồm CaCo3 và Na2Co3 trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,2768 lít khí co2 (đktc). Viết cái phương trình phản ứng xảy ra và tính số gam từng muối thu được?
Đáp án:
\({m_{CaC{l_2}}} = 0,777{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 5,85{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CaC{O_3};{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}\) lần lượt là x, y.
\(\to {m_{hh}} = 100x + 106y = 6\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl.
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = x + y = \frac{{1,2768}}{{22,4}} = 0,057{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,007; y=0,05.
\({n_{CaC{l_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,07{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{NaCl}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{CaC{l_2}}} = 0,007.(40 + 35,5.2) = 0,777{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 0,1.(23 + 35,5) = 5,85{\text{ gam}}\)
Đáp án:
m CaCO3+ mNa2CO3=6g
=> 100a+ 106 b=6 (1)
CaCO3+ 2HCl–> CaCl2+H20+CO2
a a
Na2CO3+ 2HCl–>2NaCl+H2O+CO2
b b
n co2=a+b=1.2768/22.4=0.057 mol (2)
từ 1 và 2 ==> a=0.007, b=0.05
Có số mol thế vào tự tính m muối nhé
Giải thích các bước giải: