Hòa tan hết 6 gam hỗn hợp rắn gồm CaCo3 và Na2Co3 trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,2768 lít khí co2 (đktc). Viết cái phương trình phản ứng xảy

Đáp án:

\({m_{CaC{l_2}}} = 0,777{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 5,85{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CaC{O_3};{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}\) lần lượt là x, y.

\(\to {m_{hh}} = 100x + 106y = 6\)

Cho hỗn hợp tác dụng với HCl.

\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)

\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = x + y = \frac{{1,2768}}{{22,4}} = 0,057{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,007; y=0,05.

\({n_{CaC{l_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,07{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{NaCl}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\(\to {m_{CaC{l_2}}} = 0,007.(40 + 35,5.2) = 0,777{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{NaCl}} = 0,1.(23 + 35,5) = 5,85{\text{ gam}}\)