Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại Al,Fe trong dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch thu được tăng 10,2g so với ban đầu. Cô cạn dung dịch sau phản

Đáp án:

Khối lượng dung dịch tăng = m hỗn hợp kim loại – m khí H2 thoát ra

$\to Δ_{m\; tang}=m_{hh\;KL}-m_{H_2}$

$\to 10,2=m_{hh\; KL}-m_{H_2}$
$→m_{hh\; KL}=10,2+m_{H_2}$

Bảo toàn mol H $→n_{HCl}=2n_{H_2}$

Áp dụng BTKL:

$m_{hh\; KL}+36,5.n_{HCl}=39,4+2.n_{H_2}$

$→10,2+m_{H_2}+36,5.2.n_{H_2}=39,4+2.n_{H_2}$

$\to 10,2+2.n_{H_2}+36,5.2.n_{H_2}=39,4+2.n_{H_2}$

$\to n_{H_2}=0,4(mol)$

$→m_{H_2}=0,4.2=0,8(g)$

$→m_{hh\; KL}=10,2+0,8=11(g)$

Gọi số mol Al, Fe lần lượt là $x;y$

Phản ứng xảy ra: 
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Ta có hpt:

\[\left\{\begin{matrix} 27x+56y=11 & \\ 1,5x+y=0,4 & \end{matrix}\right.\] \[\to \left\{\begin{matrix} x=0,2(mol) & \\ y=0,1(mol)& \end{matrix}\right.\]\

\[\to m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\]

\[\to \%m_{Al} =\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\]

\[\to \%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\]